Un automobiliste quitte un point M à 14 h et arrive à 15 h 30 après avoir parcouru 90 km. Calculez sa vitesse en m / s et en km / h.
Ecrire la formule semi-développée de toutes les amines de formule C3H9N en précisant la classe de chacune d'elles. Soit une solution acqueuse de triméthylamine. Ecrire l'équation-bilan de la réaction de la triméthylamine avec l'eau. Indiquer le couple acide/base auquel la triméthylamine appartient.
On dissout 0,30 g d'une amine saturée, à chaîne carbonée non cyclique dans l'eau. On ajoute quelques gouttes d'un indicateur coloré à la solution. Il faut verser 10,6 ml d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration 0,48 mol.L -1, pour obtenir le virage de l'indiccateur coloré.
La combustion complète de 2.9g d'un alcane dans l'oxygène produit 8.8 g de dioxyde de carbone. Ecrire l'équation de la réaction, on désigne l'alcane par CnH2n+2. Trouver la formule brute de l'alcane. Ecrire les formules semi-développées correspondantes ; donner les noms.
Ecrire les formules semi-développées des composés organiques suivants : methylpropane, ethyl, diméthyloctane, dichlrocyclobutane, bromo, dichlorocyclohexane
Des élèves ont réalisé les 6 expériences schématisée sur la figure ci-dessous. Le liquide est l'eau pour toutes les expériences mais les solides A, B et C sont différents. Calculer la poussée d'archimède sur le solide A. Le solide B a le même volume que le solide A. Quelle est l'indication du dynamomètre dans l'expérience ?
On réalise dans un eudiomètre une synthèse de l'eau. On utilise pour cela un mélange formé de 5 cm3 de dioxygène et de 8 cm3 de dihydrogène. Ecrire l'équation bilan de la réaction chimique. Décrire ce qui va se passer dans le tube au moment où l'étincelle se produira entre les deux électrodes. Calculez le volume de gaz restant et préciser sa nature.
Un gobelet cylindrique, lesté de plomb flotte sur l'eau où il s'enfonce de h=4cm. De combien s'enfoncerait-il dans de l'essence de densité 0,77 ?
On décompose par électrolyse 25x10^23 molécules d'eau. Faîtes le schéma du montage en y indiquant les produits formés. Comment identifie-t-on le produit formé à la cathode ? Ecrire l'équation-bilan de la réaction chimique qui a eu lieu. Combien de molécules de produits formés obtient-on à chaque électrode ?
Le sujet comporte deux exercices. Un exercice sur un compose organique de masse molaire 98g/mol contient 71,4% de chlore 25,4% de carbone et 41%dhydrogene. Et le second porte sur les acetylenes.
Les exercices soumis portent sur l'énergie potentiel et le théorème de l'énergie cinétique.
Théorème energie cinétique, puissance de moteur, calcul resistance et rendement, alcool et esther.
Théorème de l'énergie cinétique, vecteur champ et les alcanes.
Energie cinétique, théorème de l'énergie cinétique, énergie potentielle, composé organique et acétylène.
Espace champ électrostatique, puissance et énergie électriques, esthérification et hydrolyse des esthers.